硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是半透明绿色结晶体，俗称绿矾，易于溶水，在水温20℃时溶解度为21%。硫酸亚铁通常是生产其他化工产品的副产品，价格低廉，但应检测其重金属含量，保证其在最大投量时处理后水中重金属含量不超过国家有关水质标准的限量。
    固体硫酸亚铁需溶解投加，一般配置成10%左右的重量百分比浓度使用。当硫酸亚铁投加到水中时，离解出的二价铁离子只能生成简单的单核络合物，因此，不如三价铁盐那样有良好的混凝效果。残留于水中的Fe2+会使处理后的水带色，当水中色度较高时，Fe2+与水中有色物质反应，将生成颜色更深的不易沉淀的物质(但可用三价铁盐除色)。根据以上所述，使用硫酸亚铁时应将二价铁先氧化为三价铁，然后再起混凝作用。通常情况下，可采用调节pH值、加入氯、曝气等方法使二价铁快速氧化。
    当水的pH值在8.0以上时，加入的亚铁盐的Fe2+易被水中溶解氧氧化成Fe3+，当原水的pH值较低时，可将硫酸亚铁与石灰、碱性条件下活化的活化硅酸等碱性药剂一起使用，可以促进二价铁离子氧化。当原水pH值较低而且溶解氧不足时，可通过加氯来氧化二价铁：
    6FeSO4+3Cl2=2Fe(SO4)3+2FeCl3
    根据以上反应式，理论上硫酸亚铁与氯生物的投量之比约为8:1，但实际生产中，为使亚铁氧化迅速充分氧化，可根据实际情况略增加氯的投加量。
    当水的pH值<8.0时，则可加入石灰去除水中CO2，石灰用量可按下式估算：
    [CaO]=0.37a+1.27CO2(1.18)
    式中a——FeSO4的投加量(毫克/升)；CO2——水中CO2的含量(毫克/升)。当水中没有足够溶解氧时，则可加氯或漂白粉予以氧化，理论上1毫克/升FeSO4需加氯0.234毫克/升。
    铁盐使用时，水的pH值的适用范围较宽，在5.0-11间。