制备聚合硫酸铁的含铁原料较为广泛，制备方法多种多样，可以废硫酸和铁屑为原料进行生产，其中以硫酸亚铁为原料的聚合硫酸铁不含重金属离子，可用于饮用水处理，其反应方程式如下:
    氧化6FeSO4+KClO3+3H2SO4—→3Fe2(SO4)3+KCl+3H2O
    水解Fe2(SO4)3+nH2O—→Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+n/2H2SO4
    聚合mFe2(OH)n(SO4)3-n/2—→[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m
    聚合硫酸铁的性能取决于总铁质量分数和盐基度，尤其是盐基度。盐基度越高，说明聚合度越大，混凝性能越好。
    硫酸的用量对盐基度的影响：
    制备时加硫酸有利于氧化反应的进行，可使Fe2+转化完全。溶液中的SO42-和HSO4-形成缓冲体系能保持溶液pH值的相对稳定，SO42-向HSO4-转化也会促进Fe3+的水解。硫酸用量对产品的盐基度和总铁质量分数有很大影响，随着硫酸用量的增加，Fe2(SO4)3的生成速率增加，有利于单体Fe2(OH)n(SO4)3-n/2的生成，提高了聚合反应速率，铁结合的羟基数增加，盐基度也随之增大。
    但当硫酸用量增加到一定程度时，也会抑制水解反应的发生，不利于聚合反应，甚至使聚合硫酸铁发生分解，盐基度下降。氧化反应是不可逆过程，反应速度较快，而水解和聚合反应均为可逆过程。当氧化剂用量少时，Fe2(SO4)3生成量少，不利于Fe2(OH)n(SO4)3-n/2的单体生成，因而盐基度小。
    物料比对聚合硫酸铁盐基度的影响
    在常温下，当酸度值和氧化剂投入量都相同时，改变物料比能提高反应速率并且能得到更高品质的聚合硫酸铁。当物料比(硫酸亚铁与硫酸的摩尔比)分别为:1/1.20，1/1.25，1/1.30，1/1.35，1/1.40，1/1.45，1/1.50时，聚合硫酸铁的盐基度B(%)为11.8，12.3，11.6，11.2，12.1，12.5，12.1，结果见图1。

    由图1可见，当物料比为1/1.25和1/1.45时盐基度最高，实际生产中考虑到成本节约等问题，当投料比为1/1.45时，加入的硫酸亚铁过多，成本过高。综合考虑实际投料比为1/1.25左右最佳。
    温度对聚合硫酸铁盐基度的影响
    对于大多数化学反应来说，当反应物浓度不变时，加热能提高反应速率。实验结果表明，在其他条件不变的情况下，当反应温度(℃)分别为30，35，40，45，50，55，60和65时，聚合硫酸铁的盐基度B(%)分别为8.7，8.8，9.7，10.2，11.9，13，11.4和10.8。由此可知，聚合硫酸铁盐基度随反应温度的升高而升高，当反应温度升至55℃时，聚合硫酸铁的盐基度已达到较高水平，继续升温盐基度变化幅度不大。由于本实验为放热反应，若温度过高，一方面会引起氧化剂部分分解，为了达到同样的效果，必将增加氧化剂用量;另一方面，温度高也会使聚合硫酸铁发生分解产生沉淀，降低絮凝能力。综合考虑，反应温度控制为55℃左右较适宜。

    酸度对聚合硫酸铁盐基度的影响
    在常温常压下，pH为1.5，2.0，2.5，3.0，3.5，4.0，其他因素相同情况下，聚合硫酸铁的盐基度分别为8.7，10.2，12.1，12.8，12.0，11.8，结果见图3。

    由图3可知，随着pH的增大，盐基度呈下降趋势。原因是在水解过程中，氢氧根离子和硫酸根离子与铁离子的配合是竞争关系，SO42-少时，较多的氢氧根离子结合铁离子，使得产物盐基度较高，而硫酸根离子过量，生成物已经成为Fe2(SO4)3，并非PFS。在保证产品质量合格及一定反应速度的前提下，浓H2SO4的最佳用量为4.3mL，pH为2.5到3时，硫酸亚铁与硫酸的摩尔比为1∶1.25，此时盐基度最高。
    氧化剂加入速度对聚合硫酸铁盐基度的影响
    氧化剂氯酸钾的加入速度直接影响反应效果，加入速度较慢，有利于物料的充分接触，但反应时间过长，加入太慢、太迟又易使Fe2(SO4)3发生水解，产生沉淀，不利于工业化生产，实验过程中，尝试着加快加入速度，但使得还原性物质（以Fe2+计）的含量明显增加，Fe2+的转化率无法达到国家标准，这是因为本反应是一个放热反应，加入速度过快，一则使得氯酸钾不能与物料充分接触，二则放热使温度升高，促使了氯酸钾的分解。故经过反复实验，认为控制在2.5h之内连续均匀加入较好。
    氧化剂用量对聚合硫酸铁盐基度的影响
    在常温常压下，加入定量的FeSO47H2O86g、浓H2SO4(98%)4mL、H2O100mL于烧瓶中，用慢慢加入3，6，9，12，14g不同量的KClO3，反应完后测其盐基度。结果见图4。

    由于氯酸钾加入到硫酸亚铁溶液中，反应会放出大量的热，因此不可避免地要消耗一部分氯酸钾会分解。为此，氧化过程采用在低温下将过氧化氢慢慢地滴入，溶液的颜色逐渐加深。经过多次实验并由图3发现，当氯酸钾用量达6g，硫酸亚铁与氯酸钾的摩尔比为1:0.1时，生成的红棕色液体的颜色不再加深，说明Fe2+已基本被氧化，达到实验要求，继续增加氯酸钾用量，溶液体积增加，全铁含量降低。因此，选择硫酸亚铁与过氯酸钾的摩尔比为1:0.1。
    聚合反应时间对聚合硫酸铁盐基度的影响
    从图5可知，反应时间对聚合硫酸铁的合成有很大的影响，反应时间越短，则聚合反应不完全，产品的聚合度低，盐基度小；聚合度与絮凝效果的好坏有密切的关系，聚合度越大，其形成的矾花越大，絮凝效果越好。但时间过长，盐基度反而略有下降，并且增加了生产成本。通过实验确定反应时间为2.5h。

    熟化时间对聚合硫酸铁盐基度的影响
    在上述各最佳条件下，将制得聚合硫酸铁静置熟化，当静置熟化时间(h)分别为0，24，48和72时，聚合硫酸铁的盐基度(%)分别为12.4，12.1，11.8，11.8和11.7由此可知，随着聚合硫酸铁静置熟化的时间越长，盐基度呈下降的趋势，但总体下降幅度不是很大;存放48h后，其盐基度已基本趋于稳定。
    因此如图6，在分析聚合硫酸铁的盐基度时，反应结束就马上分析会造成结果略微偏高，存放48h后可基本达到稳定。这是由于水解聚合反应并非瞬间完成，在相当时间内，溶液均处于非平衡介稳状态。在此熟化期内，随着反应进行，水解产物形态组成也不断变化，溶液pH值也相应变化，因而出现盐基度随时间发生变化的现象。