铁氧体法处理含铬废水是先利用硫酸亚铁作还原剂，在一定酸度下将废水中Cr2O72+（Cr6+）还原成Cr3+，然后加入NaOH，调节反应酸碱度，加热并鼓风暴气，使Fe2+、Fe3+和Cr3+反应共沉淀，生成具有磁性的铁氧体。铁氧体晶体密度较大，具有磁性，因此无论采用沉降过滤法还是磁力分离器，都能获得较好的分离效果。铁氧体法能除去铜、锌、镍、钴等多种金属离子出水符合排放标准，可直接排放。铁氧体沉渣经脱水、烘干后，可回收利用或短暂堆存。铁氧体法处理流程见下图。

铁氧体是一种由铁离子、氧原子及其它金属离子组成的氧化物晶体，通常呈立方结构，其化学式为：AB2O4、A2BO4或BOA2O3(A代表金属离子，B代表铬离子)。由于Cr3+和Fe3+具有相同的离子电荷和相近的离子半径（rFe3+=64pm，rCr3+=69pm)，在铁氧体的沉淀过程中，Cr3+取代大部分Fe3+，可以使Cr3+成为铁氧体的组分而沉淀出来，从而去除了废水中的Cr2O72+（Cr6+），达到净化废水的目的。
    铁氧体处理含铬废水作用机理：
    铁氧体法就是使废水中的Cr2O72-或CrO42-在酸性条件下与过量的FeSO4作用生产Cr3+和Fe3+，
    反应式为：CrO42-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
    CrO42-+3Fe2++8H+==Cr3++3Fe3++4H2O
    反应完后，加入碱溶液，使废水PH值升至8-10，控制适当温度，使Cr3+、Fe3+、Fe2+转变为沉淀：
    Fe2++2OH-==Fe(OH)2(s)
    Fe3++3OH-==Fe(OH)3(s)
    Cr3++3OH-==Cr(OH)3(s)
    加入少量的H2O2使部分Fe2+氧化为Fe3+，当二者的氢氧化物的比例为1:2左右时，可生成组成类似于Fe3O4·xH2O的磁性氧化物（铁氧体），其组成可写成Fe2+·Fe3+「Fe3O4」·xH2O，其中部分Fe3+可以被Cr3+取代，使Cr3+成为铁氧体的组分而沉淀出来，反应原理可表示为：
    Fe3++Fe2++Cr3++OH-→Fe2+·Fe3+「Fe（1-y）3+Cry3+O4」·xH2O(s)
    （上述实质是：在含铬废水中，加入过量的硫酸亚铁溶液，使其中的+6价铬和亚铁离子发生氧化还原反应，此时十6价铬被还原为+3价铬，而亚铁离子则被氧化为十3价铁离子。调节溶液的pH值，并加入适宜氧化剂使部分+2价铁氧化为+3价铁，使铬和铁以适宜比例转化为氢氧化物沉淀，最终得到以Fe为主体的复合磁性氧化物）。